高二化学知识点考点总结分享 学习任何一门科目都离不开对学问点的总结，尤其是同学们在学习化学时，更要总结各个学问点，这样也方便同学们日后的复习。下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，希望能关怀到大家! 高二化学学问点总结 1 化学性质 1、SO2 能作漂白剂。SO2 虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2 使品红褪色是因为漂白作用，SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与 Cl-生成难溶物。包括：① AgNO3 第二种可能为与 H+反应生成难溶物。包括： ① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ④ 一些胶体如 Fe(OH)3(先是由于 Fe(OH)3 的胶粒带负电荷与加入的 H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加 HI 溶液，最终会氧化得到 I2。 ⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: ① 浓硫酸与 Cu 反应——强氧化性、酸性②试验室制取乙烯——催化性、脱水性 ③ 试验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂 ⑤ 蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ⑥ 胆矾中加浓硫酸——吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是： ① 醛;② 甲酸;③ 甲酸盐;④ 甲酸酯;⑤ 葡萄糖;⑥ 麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 ① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 ② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 ③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3 等。 ④ 氨基酸。 ⑤ 若题目不指定强碱是 NaOH，则用 Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3 也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和HCl、NO 和 O2、F2 和 H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气...
