一、知识点一、酸→H++酸根离子（酸在水溶液中能解离出 H+和酸根离子）碱→OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和 OH-）酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液酸碱性指示剂酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液（二）常见酸的性质1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）物理性质① 色、味、态： ② 挥发性： ③ 溶解性： ① 色、味、态： ② 挥发性： ③ 吸水性： ④ 溶解性： 化学性质与酸碱指示剂反映溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。与某些金属反映Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=与某些金属氧化物反映Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=与某些碱反映Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=与某些盐反映CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途① ② ① ② 注：①浓盐酸密封保存的因素： 。② 浓硫酸密封保存的因素 （相称于稀释）。③ 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，所以溶质质量分数 。④ 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，所以溶质质量分数 。第十单元 酸碱盐.⑤ 浓硫酸的特性与稀释：a 浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ 。b 浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。用玻璃棒搅拌的作用： 。⑥ 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。考点（三）常见碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化 学 式NaOHCa(OH)2俗 称 、 、 、 物 理 性 质化学性质与 酸 碱 指 示 剂反映溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。与 某 些 非 金 属氧化物反映NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=与酸反映NaOH＋HCl=NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋ HCl=Ca(OH)2＋ H2SO4=与盐反映NaOH＋FeCl3=NaOH＋CuSO4=Ca(OH)2＋Na2CO3=制 法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaO＋H2O=用 途注意：①氢氧化钠的潮解属于 变化。② 氢氧化钠密封保存的因素：氢氧化钠易吸取空气中的 而潮解，又能与空气中的 反映而变质。（四）溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电 不同的酸溶液中都具有相同H2SO4=2H+＋SO42- 的 ，故酸有相似的化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 不同的碱溶液中都具有-相同的 ，故碱有相似的化学...
