第２章 化学反应速率与化学平衡 (90 分钟，100 分）一、选择题(本题包括１ 7 个小题，每小题 3 分,共５１分）1．现有两个热化学反应方程式：（ｌ)＋H ２（g)―→（l) ΔH〉0 ①（l)＋2 Ｈ２(g)―→（l） ΔH<0 ②下列说法正确得就是( D )A。反应①②中都存在：ΔS〉0Ｂ.反应②高温时，可自发进行C。在通常情况下，①②都能自发进行D.反应①一定不能自发进行解析:反应①②均为液体与气体反应转化为液体得反应，就是熵减小得反应。ΔS〈0，故 A 项错误；由△G=ΔH－TΔ Ｓ可知，ΔS<0,ΔH＞0 时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；ΔS<０,Δ Ｈ＜0 时，低温时，反应可自发进行，故低温时,反应②可自发进行，Ｂ、C 项错误,D 项正确。２．下列事实不能用勒夏特列原理解释得就是（ D )Ａ．溴水中有下列平衡Ｂｒ２+H2OＨ Br＋HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅Ｂ.合成氨反应为提高氨得产率，理论上应实行降低温度得措施C。反应 CO（ｇ）＋Ｎ O2(ｇ)CO2（g）+NO（g）(正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于２ＨＩ(g）H ２（g）＋I2（g）,达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深解析：向溴水中加硝酸银溶液,银离子与溴离子结合生成硝酸银沉淀，减小了产物之一溴离子得浓度,平衡正向移动,溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理;合成氨放热,降温可提高 NH3得产率,符合勒夏特列原理;升温使 CO（g)+NO ２（g）CO2(g）＋NO（g） ΔH<0 得平衡逆向移动，N Ｏ 2 浓度增大，体系颜色变深,符合勒夏特列原理;２ＨＩ（g）H2（g）＋I2（g）由于 ΔV(g）=0,缩小体积(相当于加压）平衡不移动,但 I2浓度增大,体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释.3．１ 20℃时，将１ m ｏ l Ｃ H ４与 2 mol Ｈ２O 通入容积为１Ｌ得定容密封容器中，发生反应：CH4（g)+Ｈ 2O（g)Ｃ O(g）+3 Ｈ 2(g) ΔH＞0，不能说明该反应已经达到平衡状态得就是( A )A。容器内气体密度恒定Ｂ．单位时间内消耗０、1 ｍ ol C Ｈ 4同时消耗 0、3 mol H2C.容器得压强恒定D。3v 正(CH ４）＝v 逆（Ｈ２）解析:A 项,１ 2 ０℃时，反应混合物都就是气体，混合气体总质量不变，容器得容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡；Ｂ项，单位时间内消耗 0、1 mol CH4时会生成０、3 mo ｌ Ｈ 2，若同时消耗 0、３ m ｏｌ H ２则说明到达平衡;C 项,...
