化学反应原理期末试卷

《化学反应原理》测试题班级: 姓名: 1、下列说法正确得就是 ( )A、需要加热得化学反应都就是吸热反应 B、中与反应都就是放热反应C、原电池就是将电能转化为化学能得一种装置 D、水力发电就是将化学能转化为电能得过程2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生得电极反应就是( )A、2H+ +2e- = H2↑ B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+3、下列说法错误得就是( )A、工业上在选择合成氨得条件时,不仅要寻找以较高得反应速率获得适当平衡转化率得反应条件,还要考虑原料得价格,氮气、氢气得循环使用,反应热得综合利用等问题B、假如 ΔH 与 ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行C、平衡常数随浓度得改变而改变D、平衡常数表达式与化学方程式得书写有关4.可逆反应 A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g),在四种不同得情况下得反应速率分别为:① υ(A)＝0、15 mol/(L·s); ② υ(B) ＝ 0 、 6 mol/(L·s); ③ υ(C) ＝ 0 、 3 mol/(L·s); ④ υ(D) ＝ 0 、 2 mol/(L·s);该反应进行最快得就是 ( )A、① B、② C、③ D、④5.C+CO2 2CO;△H1＞0,反应速率为 v1,N2+3H22NH3,反应速率为 v2。如升温,v1与 v2得变化就是( ) A、同时增大 B、同时减小 C、v1 增大,v2 减小 D、v1减少,v2 增大6.已知, 则反应得△H 为( )A、 B、·mol- C、 D、7.右图为番茄电池,下列说法正确得就是( )A、电子由铜通过导线流向锌 B、铜电极附近会出现蓝色C、一段时间后,锌片质量会变小 D、锌电极就是该电池得正极8.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)、 △H=-1025kJ/mol 该反应就是一个可逆反应。若反应物起始物质得量相同,下列关于该反应得示意图不正确得就是( C )9、常温下,某溶液中水电离出得[OH-]=1×10-13mol•L-1,对该溶液得叙述正确得就是( )A、 溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性C、 溶液一定显中性 D、溶液可能就是 pH=13 得溶液10、可逆反应:A(气)＋ B C(气)＋D 中,A 与 C 都就是无色气体,当达到平衡时,下列叙述错误得就是( ) A、若增大 A 得浓度,平衡体系颜色加深,说明 D 就是有颜色得气体B、增大压强,平衡不移动,说明 B、D 必就是气体 C、升温,C 得百分含量减少,说明正反应就是放热反应D、若 B 就是气体,增大 A 得浓度会使 B 得转化率增大11、下列叙述正确得就是( )A、95℃纯水得 pH<7,说明加热可导致水呈酸性B、pH=3 得醋酸溶液,...