《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变：△H=Ｈ(产物)—H(反应物）2、反应热与物质能量得关系3、反应热与键能得关系 △Ｈ=反应物得键能总与-生成物得键能总与4、常见得吸热、放热反应⑴ 常见得放热反应:① 活泼金属与水或酸得反应 ②酸碱中与反应 ③燃烧反应 ④多数得化合反应 ⑤铝热反应 ⑵ 常见得吸热反应① 多数得分解反应 ② 2NH ４Cl（s)＋B ａ（OH)2·８ H2O(s)=Ba Ｃｌ 2+2NH3+１０ H2O③ C（s）+ H ２Ｏ（g) CO+Ｈ 2 ④CO2+ C2 Ｃ O5、反应条件与吸热、放热得关系: 反应就是吸热还就是放热与反应得条件没有必定得联系，而取决与反应物与产物具有得总能量（或焓）得相对大小。6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式得要求外，还应注意以下几点:① 放热反应△Ｈ为“—”，吸热反应△H 为“+”，△H 得单位为 k Ｊ/mol② 反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 得测定条件;绝大多数化学反应得△H 就是在 29 ８K、1 ０ 1P ａ下测定得，可不注明温度与压强.③ 热化学方程式中各物质化学式前面得系数仅表示该物质得物质得量，并不表示物质得分子或原子数，因此化学计量数可以就是分数或小数。必须注明物质得聚集状态，热化学方程式就是表示反应已完成得数量,所以方程式中化学式前面得计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反。7、利用盖斯定律进行简单得计算 8、电极反应得书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极:(与电源得正极相连)发生氧化反应 惰性电极:溶液中阴离子失电子(放电顺序:Ｉ-＞B ｒ->Cl—〉OH-) 阴极:（与电源得负极相连）发生还原反应，溶液中得阳离子得电子 (放电顺序：Ag+>Ｃ u2+>H+)注意问题:① 书写电极反应式时,要用实际放电得离子来表示② 电解反应得总方程式要注明“通电”③ 若电极反应中得离子来自与水或其她弱电解质得电离,则总反应离子方程式中要用化学式表示 ⑵ 原电池：负极:负极本身失电子,M→Ｍ n+ +ｎｅ— ① 溶液中阳离子得电子 Ｎｍ+＋ｍ e-→N 正极：2 Ｈ++2e-→H ２↑ ②负极与电解质溶液不能直接反应:O ２＋4e－＋2H ２O→４ OH— (即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中得离子就是否反应，若反应,则在电极反应中应写最终产物。９、电解原理得应用:能量反应物反应过程反应物得总能量产物生成物得总能量△H<0反应...
