普通化学知识点整理第 1 章 热化学与能量1、几个基本概念1)系统:作为讨论对象得那一部分物质与空间a.开放系统:有物质与能量交换 b、封闭系统:只有能量交换 c、隔离系统:无物质与能量交换2)环境:系统之外,与系统密切联系得其它物质与空间3)相:系统中任何物理与化学性质完全相同得、均匀部分——单相(均匀),多相(不均匀)注意:一个气态(固体)一个相;液体,若相溶,一个相,若不相溶,几种液体,几个相 同一物质不同状态就就是不同相;碳元素同素异形体不同相4)状态:用来描述系统;状态函数:描述系统状态(如 pV=nRT)5)状态函数得性质:状态函数就是状态得单值函数;当系统得状态发生变化时,状态函数得变化量只与系统得始、末态有关,而与变化得实际途径无关6)状态函数得分类:广度性质:其量值具有加与性,如体积、质量,热容,焓,熵等强度性质:其量值不具有加与性,如温度、压力,密度,摩尔体积等两个广度性质得物理量得商就是一个强度性质得物理量7)过程:系统状态发生任何得变化 VS 途径:实现一个过程得具体步骤8)化学计量数其中B 称为 B 得化学计量数(根据具体得反应式子系数) 反应物:B为负;产物:B为正9)反应进度 ξ: 反应进度只与化学反应方程式得书写有关2、反应热:化学反应过程中系统放出或吸收得热量;热化学规定:系统放热为负,系统吸热为正注意:摩尔反应热指当反应进度为 1mol 时系统放出或吸收得热量3、热效应:等容热效应(弹式量热计);等压热效应(火焰热量计) qV =ΔU qp = ΔU + p(V2–V1)反应热:(两种液体时比热容不同需分开,注意比热单位) 摩尔反应热:4、热化学方程式:表示化学反应与热效应关系得方程式注意:先写出反应方程,再写出相应反应热,两者之间用分号或逗号隔开 若不注明 T, p, 皆指在 T=298、15 K,p=100kPa 下标明反应温度、压力及反应物、生成物得量与状态5、热力学第一定律封闭系统,不做非体积功时,若系统从环境吸收热 q,从环境得功 w,则系统热力学能得增加 ΔU(U2–U1)为:ΔU=q + w(热力学能从前称为热能)6、内能得特征:状态函数(状态确定,其值确定;殊途同归;周而复始)、无绝对数值、广度性质7、热:系统吸热为正,放热为负 热量 q 不就是状态函数8、功:系统对外功为负,外部对系统作功为正 功 w 不就是状态函数9、体积功 w 体得计算w 体=–p 外(V2 – V1)=–p 外ΔV 10、焓(状态函数)(kJ/mol) ΔrHm:反应得摩尔焓H =U + pV qp =H2–H1=ΔH(ΔH<0 放热;ΔH>0 吸热)注意:qV=ΔU(定...
