溶质的质量分数

溶质得质量分数【导学】1:溶质得质量分数【知识点】1 概念:溶质质量分数 = ×100% 【知识点】2、与溶解度得比较固体物质溶解度溶质得质量分数意义物质溶解性得量度,受外界温度影响表示溶液中溶质质量得多少,不受外界条件影响溶剂量要求100 g无要求溶液就是否饱与一定达到饱与不一定单位克(g)1联系饱与溶液中:【例题 1】右图就是 a、b 两种固体得溶解度曲线,下列说法正确得就是( ) A.a、b 两种物质得溶解度都随温度得升高而增大 B.在 t2℃时,b 得溶解度比 a 得溶解度大 C.在 t1℃时,a、b 两种饱与溶液得溶质得质量分数相等 D.在 t2℃时,将 20 g a 物质加到 100 g 水中,得到就是饱与溶液【例题 2】KCl 得溶解度曲线如下图所示:(1)在 40℃时,100g 水中最多可能溶解 KCl g;(2)在 20℃时,60g 水中溶解 KClag 后就不能再溶解了,则溶解KClag 后形成得溶液属于 溶液(填“饱与”或“不饱与”);(3)上述 20℃、60g 水中不能再溶解 KCl 时,形成得溶液其溶质质量分数为(用含 a 得计算式表示) ;欲将该溶液溶质质量分数降低为原来得一半,需加 g 水进行稀释。答案(1) 40 (2)饱与 (3);(60+a)【知识点】3 有关溶液中溶质得质量分数得计算关于溶质质量分数得计算,主要有以下几种类型: (1)已知溶质与溶剂得质量,求溶液中溶质质量分数。 把数据直接代入公式进行计算。(2)计算配制一定量得、溶质质量分数一定得溶液,所需溶质、溶剂得量。 将公式进行变换: 溶质得质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂得质量=溶液质量-溶质质量(3)溶解度与同温度下饱与溶液中溶质质量分数得换算。 饱与溶液中:(4)溶液稀释(或浓缩)得有关计算。依据:稀释(或浓缩)前后,溶质得质量不变例如:有溶液 A g,其溶质质量分数为 a％,稀释(或浓缩)成溶质质量分数为 b％得溶液 B g,则:A g×a％＝B g×b％① 溶液加浓(再加入溶质溶解)得有关计算 分析:加入溶质就是否溶解,若溶解了一定质量,则溶解后溶质质量与溶液质量都一齐增加。(6)根据化学方程式可进行有关溶液参加反应得计算。在根据化学方程式列有关反应物、生成物得质量比时,要以溶质得质量列比例,而不能直接用溶液得质量或体积列比例。【例题 3】已知 t℃时,氯化钾得溶解度为 40g。在该温度下,将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中,充分溶解,形成得溶液中溶质得质量分数为( )A、 25%B、 28、6%C、 33、3%D、 50%【例 4】配制 90 g 10％得硝酸钠溶液后,再向其中加...