物质得量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质得量及阿伏加德罗常数：1﹑物质得量（n）：表示一定数目粒子得集合体得物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位:摩尔(mol）,简称为摩 规定０ .012 ｋ g 12 Ｃ 中所含碳 原子数为 1m ｏ l 阿伏加德罗常数 NA ≈6 、 02×10 23 m ｏ l -1 计算公式：n= Ｎ / Ｎ A 2﹑摩尔质量（M）:单位物质得量得物质所具有得质量 单位:g/ ｍｏ l 或 g ﹒ mol － 1 计算公式:M ＝ m/n ３、阿伏加德罗常数(NA）：表示 1mo ｌ任何粒子所含粒子数目得多少 计算公式：N Ａ = N/ｎ单位：ｍｏ l — １ 易错点讲解：1、阿伏加德罗常数就是一个物理量，符号为“N Ａ",单位就是 m ｏ l—1，就是用来衡量物质中所含粒子得物质得量得标准。（1)含义:实验测定 12 ｇ１２Ｃ中碳原子得个数（2）说明：① NA得基准就是 12g 碳-１ 2 中得原子个数②1 ２Ｃ不仅就是摩尔得基准对象,而且还就是相对原子质量得基准③ N Ａ就是一个实验值，现阶段常取 6、０ 2×１ 02 ３作计算④ 要注意 N Ａ与６、02×1023得区别2、阿伏加德罗常数常考知识点(1)物质得状态:水在标准状态下不就是气态；SO3在标准状况下就是固态，在常温常压下就是液态；标准状况下含碳原子数大于 4 得烃不就是气态.(２）某些物质分子中原子得个数:稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有 4 个磷原子.（３)一些物质结构中化学键得数目:SiO ２中共价键得数目等于Ｓｉ得数目得 2 倍;S ｉ（或金刚石）中得共价键数目等于 Si（或 C）数目得 2 倍;CH4中共价键得数目等于 C 数目得 4 倍；1 ｍ olP ４分子中含有 6 mol 共价键等。（4)特别物质得摩尔质量:D2O 得摩尔质量为 2 ０ g·m ｏｌ—１；18O ２得摩尔质量为36g·ｍｏ l－1.(5）特别物质在发生氧化还原反应得失电子数目得情况：1m ｏ l Na2O2只做氧化剂时得到 2 mol 电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移 1mol 电子.１ mol Ｆｅ与强氧化剂（Ｃl2、硝酸等）反应时，失去 3m ｏ l 电子，若与弱氧化剂反应则失去２ m ｏ l 电子。（6）有关标况下物质得状态:水、Ｃ Cl4、Ｃ 8Ｈ 10等在标准状况下为液体或固体.二﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质得量、微粒得大小、微粒得距离 气体体积大小得决定因素：物质得量、微粒得距离 固体、液体体积大...
