小专题突破 1 化学计算的常用方法 守恒法1．质量守恒(原子守恒)：化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。2．电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；另外，离子方程式前后离子所带电荷总数不变。 (2020·石家庄调研)28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( )A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g【解析】 28 g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的 Na2O2固体，由于 Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为 Fe2O3，根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25 mol，所得 Fe2O3 固体的质量为 0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。【答案】 B 将 a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的 200 mL pH＝1 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为____________。【解析】 当 Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而 Na＋全部来自NaOH，且反应过程中 Na＋的量不变。根据电荷守恒可知，＝，所以 n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。【答案】 0.2 mol·L－1[专题精练]1．有 14 g Na2O2、Na2O、NaOH 的混合物与 100 g 质量分数为 15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．20.40 gB．28.60 g C．24.04 g D．无法计算解析：选 C。混合物与盐酸恰好反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到 NaCl，由Cl－质量守恒关系可得 100 g×15%×＝m(NaCl)×，解得 m(NaCl)≈24.04 g。2．一定量的 H2 和 Cl2 充分燃烧后，将反应生成的气体通入 100 mL 1.0 mol·L－1 的NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成 NaClO 0.01 mol，则燃烧前 H2和 Cl2的物质的量之比为( )A．5∶4B．4∶5 C．4∶3 D．3∶4解析：选 B。100 mL 1.0 mol·L －1 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol；两者恰好完全反应，说明 0.1 mol NaOH 完全反应，生成的0.01 mol NaClO 来自 Cl2与 NaOH 的反应(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)...
