（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 3 规范答题模板1 离子检验教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

规范答题模板 1 离子检验[掌握规则 规范答题 赢取满分]典例导引(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在 260 ℃和 400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置 A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过 N2排尽空气后，于 400 ℃加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有SO，无 SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置 D 内溶液中有 SO、无 SO 的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3 分)续 表抽样评析抽样试卷 阅卷点评(1)凡是没有明确指出“取少量溶液”的，不得分；(2)凡是没有明确说明“产生刺激性气味”的扣 1 分；(3)凡是没有说明结论的扣 1 分；(4)凡是出现检验理论错误的，如用硝酸酸化或不加酸检验的不得分。满分答案取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体，说明装置 D 内溶液中有 SO，无 SO踩点得分明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论1．明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO、SO 都与 Ba2＋产生沉淀，但 BaSO3可溶于盐酸而 BaSO4不溶于盐酸。2．叙述操作：取液体(少量液体)、加试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。3．描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确、具体。4．得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”答离子检验的方法题模板实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)↓现象描述(① 溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……)↓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)类题试解已知：5SO＋2IO＋2H＋=== I2＋5SO＋H2O。某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I－、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________...