第一单元 铁、铜的获取及应用学习任务 1 铁及其重要化合物的性质一、铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第 4 周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。2．原子结构Fe 二、单质铁1.物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。2.化学性质(1)与非金属单质的反应(2)与水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(3)与酸、盐的反应3．用途：用量最大、用途最广泛的合金是铁合金——钢，可用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。三、铁的冶炼1．铁元素的存在铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)。2．炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。3．完成下列化学方程式(1)一氧化碳的生成：C ＋ O 2===== CO 2、 CO 2＋ C ===== 2CO 。(2)铁矿石被还原：Fe2O3＋ 3CO ===== 2Fe ＋ 3CO 2。(3)石灰石的作用：CaCO3===== CaO ＋ CO 2↑ 、 CaO ＋ SiO 2===== CaSiO 3。四、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋ 2 ， ＋ 3 稳定性不稳定稳定稳定与盐酸反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O五、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应的离子方程式Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe 3 ＋ ＋ 3OH － == =Fe (OH) 3↓ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色 ， 最后变成红褐色 ，化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)31．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)铁位于元素周期表中第 4 周期第Ⅷ B 族。( )(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( )(3)将一定量的铁、铜的混合物加入 100 mL 0.1 mol·L－1的 FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。( )(4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( )(5)氢氧化铁与 HI 溶...
