（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题3 从矿物到基础材料 2 第二单元 金属材料教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

第二单元 金属材料学习任务 1 金属材料与金属矿物的开发利用一、合金1．概念：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．性能：合金具有不同于各成分金属的物理化学性能或机械性能。(1)熔点：一般比它的各成分金属都低；(2)硬度和强度：一般比它的各成分金属都大。二、常见金属材料 1．重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢2．几种有色金属材料三、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中的存在在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在。2．金属的冶炼(1)实质：把金属从化合态还原为游离态。(2)方法：根据金属的活动性顺序不同，金属冶炼的方法分为热分解法、热还原法、电解法等。冶炼方法主要反应原理(举例)热分解法2HgO=====2Hg ＋ O 2↑2Ag2O=====4Ag＋O2↑热还原法CO 做还原剂Fe2O3＋3CO=====2Fe ＋ 3CO 2(高炉炼铁)H2做还原剂WO3＋3H2=====W ＋ 3H 2O活泼金属做还原剂3MnO2＋4Al=====3Mn ＋ 2Al 2O3电解法2Al2O3(熔融)=====4Al ＋ 3O 2↑MgCl2(熔融)=====Mg ＋ Cl 2↑2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑3.铝热反应实验原理高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，生成的铁呈熔融态，易与Al2O3分离。化学方程式为 Fe2O3＋ 2Al ===== 2Fe ＋ Al 2O3实验装置实验现象(1)镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；(2)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中原理应用(1)制取熔点较高、活动性弱于 Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等；(2)金属焊接，如野外焊接钢轨等判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2019·高考全国卷Ⅲ)铝合金大量用于高铁建设。( )(2)金属元素的单质在常温下均为固体。( )(3)金属元素在不同化合物中化合价均相同。( )(4)合金材料中不可能含有非金属元素。( )(5)港珠澳大桥的建设使用了大量钢材，钢材是合金。( )(6)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。( )(7)合金中的金属元素都是以化合态形式存在。( )(8)合金的硬度一般大于其成分金属，而熔点一般低于其成分金属。( )(9)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂。( )(10)用金属钠在高温下还原 TiCl4可制取金属钛。( )(11)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。( )(12)电解氯化镁溶液制取金属镁。( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (...