规范答题模板 3 平衡移动原理的应用[掌握规则 规范答题 赢取满分]典例导引向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________；生成沉淀的原因是__________________________________________(用平衡移动原理解释)。抽样评析抽样试卷 阅卷点评虽然指出了溶液中 c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问满分答案H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化 H2O2分解产生 O2 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动，产生 Fe(OH)3沉淀规范指导答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写其方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。① 条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。② 判断移动方向：正向(或逆向)移动。③ 得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)反应方向移动”的错误说法。类题试解(2017·高考天津卷)SO2的除去双碱法：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生：NaOH 溶液Na2SO3溶液写出过程①的离子方程式：____________________；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度，简述过程② NaOH 再生的原理：________________________________________________________________________。解析：过程①的离子方程式为 2OH－＋SO2===SO＋H2O。加入CaO，Ca2＋与 SO 反应生成 CaSO3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成。答案：2OH－＋SO2===SO＋H2O SO 与 Ca2＋生成 CaSO3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成
