（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 2 第二单元 溶液的酸碱性教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

第二单元 溶液的酸碱性学习任务 1 水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为 H2O＋H2OH3O＋＋OH－或 H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。室温下：Kw＝1×10 － 14 。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变。( )(2)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等。( )(3)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw小于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw。( )(4)室温下由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 能大量共存。( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2 ． 25 ℃ 时 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 ： ① NaCl 、 ② NaOH 、 ③ H2SO4 、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④解析：选 C。从四种物质分析可知，② NaOH、③ H2SO4抑制水的电离，① NaCl 不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH 水解)，H2SO4为二元强酸，产生的 c(H＋)大于NaOH 产生的 c(OH－)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为④>①>②>③。3．求算下列 5 种类型溶液中的 c 水(H＋)和 c 水(OH－)(25 ℃)。(1)pH＝2 的 H2SO4溶液，c 水(H＋)＝__________，c 水(OH－)＝____________。(2)pH＝10 的 NaOH 溶液，c 水(H＋)＝__________，c 水(OH－)＝____________。 (3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液，c 水(H＋)＝__________。(4)pH＝10 的 Na2CO3溶液，c 水(OH－)＝__________________________________。(5)NaCl 溶液中，c 水(H＋)＝__________________，c 水(OH－)＝________________。答案：(1)10－12 mol·L－1 10－12 mol·L－1(2)10－10 mol·L－1 10－10 mol·L－1(3)10－2 mol·L－1(4)10－4 mol·L－1(5)10－7 mol·L－1 10－7mol·L－1 (1)Kw 不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的...