（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 4 第三单元 盐类的水解教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

第三单元 盐类的水解学习任务 1 盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH__、Cu 2 ＋ 酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO － 、CO__碱性pH>73.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产 生 沉 淀 和 气 体 ， 所 以 不 用 符 号 “ ↓ ” 和 “ ↑ ” 表 示 水 解 产 物 。 例 如 ： Cu2 ＋ ＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。例如：FeCl3水解反应的离子方程式为 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 ，书写时要用“===”“↑”“↓” 等 。 例 如 ： NaHCO3 与 AlCl3 混 合 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。( )(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( )(3)同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液相比前者 pH 大；同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液相比后者 pH 小。( )(4)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同。( )(5)常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同。( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 由小到大的顺序为______________(填序号)。①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4答案：③<④<①<②3．(2020·扬州模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是( )A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClOD．Na2CO3溶液中，c(...