第四次 氧化还原反应

第三章 氧化还原反应一、选择题 (30 分)1.在+ I + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中,配平后各物种得化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………………… ( ) (A) 1,3,14,2,1,7 (B) 2,6,28,4,3,14 (C) 1,6,14,2,3,7 (D) 2,3,28,4,1,142.常用得三种甘汞电极,即(1) 饱与甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0、1 mol·dm3 甘汞电极,其电极反应为:Hg2Cl2(s) + 2e  = 2Hg(l) + 2Cl(aq),在 25℃ 时三种甘汞电极得得大小次序为…………………………………………………………………… ( ) (A) ＞＞ (B) ＞＞(C) ＞＞ (D) ＝＝解:Cl 越大越小3.根据标准电极电势值推断下列各组离子在酸性介质不能够共存得就是 ( )(A) Br2 与 ClO3 (B) Fe2+ 与 Sn4+(C) Fe2+ 与 Pb2+ (D) Sn2+ 与 I2(;;;;;)4.下列电对得电极电势不受介质酸度影响得就是 ( )(A) MnO4/ MnO42 (B) MnO2/Mn2+(C) S/H2S (D) O2/H2O5.已知:,则( ) (A) (B)(C) (D)无法确定解。6. 已 知 φΘ(MnO4/ MnO2) ＝ 1 、 68 V φΘ(MnO2/ Mn2+)=1 、 23 V 则 φΘ(MnO4/ Mn2+) 为 ( )(A) 2、91 V (B) 0、45V (C) 1、51V (D) 1、825V7.原电池 Zn|Zn2+(c1)|| Zn2+(c2)|Zn (c1≠c2),下列叙述中正确得就是 ( )A EΘ≠0 E＝0 B EΘ＝0 E≠0C EΘ＝0 E＝0 D EΘ≠0 E≠0 解:正负极电极反应都就是:Zn2++2e=Zn电极电势都就是:(因正负极得锌离子浓度不等,即 c1≠c2)8.下列电极反应中,若将离子浓度减少一半,而其它条件不变,则电极电势增大得就是 ( )(A) ClO4 ＋2H+ ＋2e = ClO3 ＋H2O; (B) Co3+ ＋e = Co2+ (C) S2O82＋2e = 2SO42 ((D) 2Hg2+ ＋2e = Hg22+ 9.已知 φΘ(Pb2+/ Pb)＝0、126V Ksp( PbCl2) =1、6×10－5,则 φΘ(PbCl2 / Pb)为( )(A) 0、268V (B) 0、41V (C) 0、268V (D) 0、016V10.已知 φΘ(Ag+/ Ag)=0、799V Ksp( AgCl)= 1、56×10－10,若在半电池 Ag+/Ag(1、0 mol·L1)中加入 KCl,使得溶液中 KCl 得浓度为 1、0 mol·L1,则其电极电势将 ( )(A) 增加 0、581V (B) 增加 0、220V (C) 降低 0、581V (D) 降低 0、220V11.将反应 Fe2++Ag+=Fe3++Ag 组成原电池,下列哪种表示符号就是正确得 ( )。(A) Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag(+) (B)Cu|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag(+)(C) Ag|Fe2+,Fe3+|...