《普通化学》复习题答案(13 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。普通化学习题参考答案一、推断题（共 36 题）1.因为 H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与 p、V、T 均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×)4.因为 ΔH＝QP，而 H 是状态函数，所以热也是状态函数。(×)5.一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，体系吸收 100 J 的热量，对外作功 200 J，这不符合热力学第一定律 。(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则 ΔU=ΔH=0。(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)9.反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√)10. 在一定温度压力下，某反应的 ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×)11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)12. 因为 H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功 pV 之和。(×)13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以 QP=ΔH；又因为绝热，所以 QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×)14. 在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。假如反应前后 T、p、V 均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的 U=f(T)，所以该反应的 ΔU=0。(×)15. 稳定单质在 298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√)22. 在 AgCl 的水溶液中加入固体 NaCl，会降低 AgCl 的溶解度。(√)23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)24. 在原电池中，电极电...
