公开课 离子反应(2 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。戴氏教育精品堂培训学校·金堂校区 【亲爱的同学，成功是一种习惯，失败也是一种习惯。好的学习惯可以事半功倍。成功其实很简单，只是简单的事情重复做，养成习惯，仅此而已！！！】 离子反应重点难点：酸碱盐的定义，电解质和非电解质的讲解易错易混点：电解质和非电解质理解考点：电解质复习：根据初中所学，下列物质能导电吗？为什么？ 盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl 溶液（盐酸、NaOH 溶液、石墨、 K2SO4 溶液、 Cu、NaCl 溶液能导电） 石墨、 Cu 导电的原因：自由移动的电子 盐酸、NaOH 溶液、 K2SO4 溶液、 NaCl 溶液导电的原因：自由移动的离子NaCl 固体、 NaCl 溶液，同是 NaCl，为什么一个能导电，一个不能？离子是怎样产生的？把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。一、电离 定义：产生自由移动离子的过程称为电离 。 那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？ 电离的条件：水溶液或熔融状态 二、电离方程式及酸、碱、盐的新定义1.电离方程式：表示电离的过程HCl=H+ + Cl- H2SO4=2H + + SO42- HNO3=H+ + NO3-NaOH=Na+ +OH- KOH=K++OH- Ba(OH)2=Ba 2+ + 2OH-Na2SO4=2Na++ SO42- CaCl2=Ca 2+ +2Cl- KNO3=K++NO3-2.酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 。碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 。盐：电离时生成的金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物 。 练习：请写出下列物质的电离方程式AgNO3 NaHSO4 NaHCO3AgNO3 ==Ag＋ + NO3― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO4 2―NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 注意：1. HCO3― 、 SO4 2― 、 OH-等不能拆开。 2. HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不能拆开写。 下列电离子方程式错误的是（ ）A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－三、电解质1.电解质 把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，如： NaCl ...
