实验八 食品(炼乳)中还原糖含量得测定一、实验目得1、了解食品中还原糖得含量;2、学习直接滴定法测定还原糖得原理,并掌握其定糖方法。3、通过对实验结果得分析,了解影响测定准确性得因素。二、原理,食品中得还原糖主要指具有还原性得葡萄糖、果糖、戊糖、乳糖、麦芽糖等,还原糖之所以具有还原性,就是由于其分子中含有游离醛基(-CHO)或酮基(>C=O)。 测定还原糖得经典化学方法都就是以其能被多种试剂氧化为基础得。在这些方法中 ,以各种根据碱性酒石酸铜溶液氧化作用改进方法得应用最广。本实验就就是采纳使用碱性酒石酸铜作为氧化剂得直接滴定法。 碱性酒石酸铜溶液 A、B 二液等体积混合时生成得天蓝色 Cu(OH)2 沉淀后,立即与酒石酸钾钠起反应生成深蓝色得酒石酸钾钠铜络合物。此络合物与还原糖共热时,二价铜即被还原糖还原为一价得红色氧化亚铜沉淀,氧化亚铜沉淀与亚铁氰化钾反应,生成可溶性化合物,达到终点时,略微过量得还原糖将蓝色得次甲基蓝还原成无色,溶液呈淡黄色而指示滴定终点,根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖得质量,以及测定样品液所消耗得体积,计算还原糖含量。反应式如下:CuSO4＋2NaOH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4COOK COOK│ │CHOH CHO│ ＋Cu(OH)2→│ Cu＋2H2OCHOH CHO│ │COONa COONaCOOK COOK│ CHO COOH │CHO │ │ CHOH│ Cu＋(CHOH)4 →(CHOH)4 ＋│ ＋Cu2O↓CHO │ │ CHOH│ CH2OH CH2OH │COONa COONa三、仪器与试剂 1、仪器 (1)容量瓶 100 ml、250 ml (2)三角瓶 250 ml (3)碱式滴定管 50 ml 或 25 ml (4)烧杯 100m1 (5)吸管 5 ml、50 ml (6)分析天平 (7)电炉 1KW 可调 (8)恒温水浴锅 2、试剂 (1) 碱性酒石酸铜溶液 A 液:称取 15、00 g 硫酸铜(CuSO4·5H2O)(AR)及 0、05g 次甲基蓝,溶于蒸馏水中并稀释至 1000 ml。 (2) 碱性酒石酸铜溶液 B 液:称取 50g 酒石酸绅钠(AR)与 75g NaOH (AR),溶于蒸馏水中,再加入 4g 亚铁氰化钾,完全溶解后用蒸馏水稀释至 1000 ml,贮存于具橡胶塞玻璃瓶中。 (3)乙酸锌溶液:称取 21、9g 乙酸锌,加 3ml 冰醋酸,加水溶解并稀释至 100ml。 (4)亚铁氰化钾溶液:称取 10、6g 亚铁氰化钾,加水溶解并稀释至 100ml。(5)葡萄糖标准溶液:准确称取 1、0000g 至 (96±2)℃干燥 2h 得纯葡萄糖,加水溶解后加人 5ml盐酸,并以水稀释至 1000ml。此溶液葡萄糖浓度为 l、0 mg/ml。3、样品炼乳...
