实验一 酸碱标准溶液得配制与标定实验目得1.掌握标准溶液得配制方法。2.掌握滴定法定量测定溶液浓度得原理,熟悉滴定管、移液管得准备、使用及滴定操作。3.熟悉甲基橙与酚酞指示剂得使用与终点得确定。实验原理酸碱滴定法就是化学定量分析中最基本得分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接)发生酸碱反应得物质大多可用酸碱滴定法测定她们得浓度。按酸碱反应方程式中得化学计量系数之比,酸与碱完全中与时得 pH 值称为化学计量点,达到化学计量点时,应满足如下基本关系:式中,、、分别为酸得“物质得量”浓度、体积、化学计量系数;、、分别为碱得“物质得量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱得化学计量系数由酸碱反应方程式决定。由于酸、碱得强弱程度不同,因此酸碱滴定得化学计量点不一定在 pH=7 处。通常，酸碱溶液为无色,酸碱中与就是否完全,需用指示剂得变色来推断。指示剂往往就是一些有机得弱酸或弱碱,它们在不同 pH 值条件下颜色不同。用作指示剂时,其变色点(在化学计量点附近）得 pH 值称为滴定终点。选用指示剂要注意:① 变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显;③ 指示剂用量适当。酸碱滴定中常用 HCl 与 N ａ OH 溶液作为标准溶液,但由于浓 H Ｃ l 容易挥发,N ａ OH 固体容易吸收空气中得 H ２Ｏ与Ｃ O ２，直接配成得溶液其浓度不能达到标准溶液得精度,只能用标定法加以标定。基准物质 H2C2O4得分子式确定，化 学 性 质 稳 定 , 不 易 脱 水 或 吸 水 , 可 以 准 确 称 量 , 所 以 , 本 实 验 采 纳 ( Ｈ2C2O4·2H2O，摩尔质量为 1 ２６．07g·mol－1） 为基准物质,配成 H2C2O4标准溶液。以酚酞为指示剂，用 H2Ｃ 2O4标准溶液标定 N ａ OH 溶液；再以甲基橙为指示剂,用标定后得 NaO Ｈ标准溶液滴定 HC ｌ溶液,从而得到 HC ｌ标准溶液。仪器与试剂电子天平,酸式滴定管(５０ m Ｌ),碱式滴定管(50 mL)，容量瓶（250 ｍ L),移液管（25 mL），吸耳球,锥形瓶(25 ０ mL),试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯,玻棒，滴瓶，滴管。H2C ２O4标准溶液(约 0、0 ５ mol·L-１,学生通过直接法[1]自行配制)，Ｈ C ｌ溶液(０、1 mo ｌ·L-１),NaOH 溶液（0、1 ｍ ol·L-1)，酚酞(1%）,甲基橙(0、１%)。实验内容1.准备用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管,再用去离子水洗涤２～３次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧...
