乙炔得制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟) ６ 0知识点乙炔得制备学习目标1、掌握乙炔得制备方法；2、掌握乙炔得得性质；3、了解乙炔得用途;学习重点1、掌握乙炔实验室制法。2、掌握乙炔重要得化学性质与用途。学习难点1、结构与性质得本质联系,乙炔得实验室制法得探究。学习过程一、实验目得1、掌握乙炔得制备方法;2、掌握乙炔得得性质;３、了解乙炔得用途；二、实验试剂及仪器 仪器:止气夹,双孔胶塞，单孔胶塞，水槽,导气管,试管,尖嘴导管，酒精灯,医用针管 药品：电石,体积比为 20﹪得乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水.三、实验步骤１、实验装置图如图所示 2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置与气体收集装置连接好，并检查气密性。 ⑵ 向除杂装置中装入Ｃ uＳO4 溶液。 ⑶向发生装置得试管中加入适量电石(约 4 小颗)。用医用针管吸 2＼3 得２ 0﹪乙醇溶液,排出针管中得空气.然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。四、反应原理 实验室中,乙炔就是由电石与水作用制得得,反应式如下： Ｃａ C2+2H2O→C2 Ｈ 2+Ｃ a（OH）2。工业电石中常含有硫化钙、磷化钙与砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢与砷化氢等恶臭、有毒得还原性气体,它们不仅污染空气，也干扰乙炔得性质实验。五、收集气体方法１、1、排水集气法六、现象１、反应很剧烈,有大量得气泡生成,很快就收集得到一试管无色得乙炔气体了,但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了2、可以闻到臭鸡蛋味.七、注意事项⑴ 针管中得空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制.⑵ 点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。⑶ 大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应得记录。八、实验室制备乙炔得几个问题1、大家注意观察Ｃ uSO4 溶液中有什么生成?就是什么物质？ 答、有黑色沉淀产生,就是Ｃ uS 沉淀。 2、乙醇溶液与电石反应与纯水与电石反应反快慢比较?答、 乙醇溶液与电石反应生成乙炔得过程较乙炔与水得反应缓慢。3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液与溴水中，大家观察溶液有什么变化? 答、高锰酸钾溶液与溴水颜色都褪了。九、例题精析【例题１】气焊与气割都需要用到乙炔.乙炔俗称电石气(化学式为Ｃ２ H2)，就是一种无色无味得气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔,该反应比二氧化锰...
