(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现较快3.(2018河南天一大联考阶段检测)普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是()A.电极a为粗铜，电极b为精铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜4.关于下列装置的说法中正确的是()A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液一端B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子在外电路由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成5.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法不正确的是()A.钛(Ti)电极表面发生氧化反应B.阳极附近溶液的pH逐渐减小C.离子交换膜宜采用阴离子交换膜D.阳极表面总反应式是2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O7.LiOH常用于制备锂离子电池的正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是()A.a是电源的负极B.B极区电解液为LiOH溶液C.A电极的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑D.每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区8.将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()A.AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C.CD段相当于电解水D.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2二、非选择题(本题共3个小题，共52分)9.(12分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被(填“氧化”或“还原”);向插入石墨电极的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨电极附近的溶液变红，该电极反应式为。(2)装置2中的石墨作(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的硫酸铜溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近溶液首先变红。①电源的M端为极;甲烧杯中铁极的电极反应式为。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。③停止通电后，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL。10.(20分)(1)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示:已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式:。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。(2)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式:。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:。...
