考点规范练36分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题，共100分)1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。(1)氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有(填元素符号)。(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是。(4)AsO43-的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与PO43-互为等电子体的分子有(填一种即可)。(5)①磷化铝的晶体类型是。②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为dpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=g·cm-3。2.(2018安徽皖南八校第三次联考)(16分)X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p能级上有两个未成对电子，Y易与M形成两种常见的化合物，R在周期表的第9列。回答下列问题:(1)R基态原子M能层的电子排布式为，其原子核外共有种不同能量的电子。(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为(填分子式)，分子中Y、M两种原子杂化方式依次为、。(3)Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图所示，则该化合物属于晶体，该晶体中存在的作用力有(填标号)。a.离子键b.配位键c.σ键d.π键e.氢键f.范德华力3.(2016海南化学)(16分)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是(写化学式)，该酸根离子的立体构型为。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g·cm-3。(写出计算式，不要求计算结果。设阿伏加德罗常数的值为NA)②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为。4.(16分)引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国雾霾天气的主要原因之一。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为。(2)SO42-的空间构型是。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列说法正确的是(填序号)。A.N2O为直线形分子B.C、N、O的第一电离能依次增大C.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子②1molHCOOH中含σ键数目为。③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为。(4)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体的晶胞中含Kr原子数为m，与每个氪原子紧邻的氪原子有n个，则mn=(填数字)。5.(16分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子的外围电子排布式为，它位于周期表区。甲(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为;1molC60分子中σ键的数目为个。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。①第一电离能:As(填“>”“<”或“=”)Ga。②SeO2分子的空间构型为。(...
