（浙江选考）高考化学一轮复习 专题4 非金属及其化合物 3 第三单元 含硫化合物的性质和应用教学案-人教版高三全册化学教学案

第三单元 含硫化合物的性质和应用[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019 年2020年4 月10月4月11 月4月11月4 月1 月(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)cT6、T27T8T28T28T11T8(2)酸雨的成因和防治aT6T8(3)硫酸的工业生产b(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)bT20、T26(4)T9(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化cT27T7T8T8T24、T28Ⅱ(6)几种重要的硫酸盐及其用途a 硫及其氧化物的性质1．硫单质(S)(1)存在形态(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ―――→―――→SO2按要求完成下列化学方程式：S 2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO23．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热；SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径途径 1：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。题组一 SO2性质的多重性1．(2016·浙江 10 月选考，T8)下列能使品红溶液褪色的是( )A．SO2 B．BaSO4C．KCl D．CO2答案：A2．有关 SO2的性质，下列说法不正确的是( )A．能使品红溶液褪色B．能与 NaOH 溶液反应C．能与 H2O 反应生成 H2SO4D．一定条件下能与 O2反应生成 SO3解析：选 C。① SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；能与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=====CaSO3；能与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(NaOH 过量，SO2不足)，SO2＋NaOH===NaHSO3 (SO2过量，NaOH 不足)。② SO2 有强还原性，能被 Na2O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2 等氧化，一定条件下能与 O2 反应生成SO3。③ SO2也有一定的氧化性：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。④ SO2具有漂白性，能跟有色物质化合生成不稳定的无色物质(受热易分解，可逆)，如能使品红溶液褪色，但 SO2不能漂白酸...