（浙江选考）高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 1 第一单元 弱电解质的电离平衡教学案-人教版高三全册化学教学案

第一单元 弱电解质的电离平衡[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019年2020 年4 月10 月4 月11 月4 月11 月4 月1 月(1)几种典型的弱电解质aT21T18T18T18T17(2)弱电解质水溶液中的电离平衡bT21T18T18T18T18T17(3)弱电解质的电离方程式b(4)电离度及其简单计算c(5)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(6)多元弱酸的分步电离aT23T21 弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质1．概念2．与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。3．电离方程式的书写(1)弱电解质① 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。② 多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式盐① 强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3 电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特征3．电离平衡的影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因① 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④ 加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。题组一判断弱电解质的方法1．(2017·浙江 4 月选考，T18)室温下，下列事实不能说明 NH3·H2O 为弱电解质的是( )A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O 的 pH 小于 13B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C．相同条件下，浓度均为 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O 能使无色酚酞试液变红色答案：D2．(2020·浙江名校联考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO－)＝0．001 mol·L－1C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选 B。CH...