第二单元 原电池 化学电源[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.原电池的概念aa2.铜锌原电池的原理及电极反应式bb3.原电池的构成条件ab4.常见化学电源bc5.原电池的构造与工作原理，盐桥的作用b6.判断与设计简单的原电池c7.原电池的电极反应式及电池反应方程式b8.原电池的正、负极和电子流向的判断c9.银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值b考点一 原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．工作原理(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn － 2e － == = Zn 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == = Cu 反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 片沿导线流向 Cu 片(2)原理归纳3．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。4．盐桥原电池(加试)(1)构造(2)盐桥的组成和作用① 盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。② 盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。③ 盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。(3)单池原电池和盐桥原电池的对比图 1 和图 2 两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图 1 中 Zn 在 CuSO4溶液中直接接触 Cu2＋，会有一部分 Zn 与 Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图 2 中 Zn 和 CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn 与 Cu2＋不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。题组一 原电池装置的判断及应用1．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。答案 ②④⑥⑦⑨2．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为____________极，电极上发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________；锌片上观察到的现象为________________________；铜为________极，电...
