第１课时 沉淀溶解平衡原理学习目标1、了解难溶物在水中得溶解情况，认识沉淀溶解平衡得建立过程
２、理解溶度积得概念,能用溶度积规则推断沉淀得产生、溶解
知识梳理1、沉淀溶解平衡原理(1)溶解度不同得电解质在水溶液中溶解得程度不一样,而且差别很大,有得溶解度很大,像ＮａＣl、ＫＣｌ、Na ＯＨ等，我们称其为 或是易溶物
有得溶解度较小，如CaSO4、Ｃ a(OH)2等，这些物质得溶解度在 0、0 １ g 到１ g 之间，我们通常把它们称作 物质，有得溶解度很小,像 C ａ CO3、Ag Ｃ l、A ｇ S 等,这些物质得溶解度小于 0、01 ｇ，我们通常把它们称作 物质
这几者得关系如下表所示:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（2)沉淀溶解平衡Ag Ｃ l 在溶液中存在下述两个过程：一方面,在水分子作用下，少量Ａｇ+和Ｃｌ-脱离Ag Ｃｌ得表面溶入水中；另一方面，溶液中得离子受ＡｇＣ l 表面正、负离子得吸引,回到 AgCl 得表面析出形成沉淀
溶解平衡：在一定温度下，当 时,即达到溶解平衡状态
如Ａｇ Cl 沉淀体系中得溶解平衡可表示为 AgClAg+＋Cl－
由于沉淀、溶解之间得这种动态平衡得存在，决定了 Ag＋和 Cl-得反应不能完全进行到底
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将 称为难溶电解质
对于常量得化学反应来说，0、1 g 是很小得，因此一般情况下，相当量得离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了
化学上通常认为残留在溶液中得离子浓度小于 10－５ ｍ ol·L－1时,沉淀就达完全
(3)溶解平衡特征①“动”——
②“等”——
③“定”——
④“变”——
(４)影响沉淀溶解平衡得因素① 内因：难溶物质本身性质，这是决定因素
② 外因:浓度：加水稀释,平衡向 方向移动，但 不变
温度：绝大多数难溶盐得溶解是吸热过程,升高温度,平衡向 方向移动
