《微粒之间的相互作用力》同步练习3

专题九 微粒之间相互作用力1.〔09 年海南化学·19.1〕在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O2.〔09 年海南化学·19.2〕以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1—与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物3.〔09 年海南化学·19.3〕以下说法中错误的选项是 〔 〕A．SO2、SO3都是极性分子B．在 和中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4.〔08 全国Ⅰ卷〕以下表达中正确的选项是 〔 〕A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子知识框架一、离子键 1.离子键 ： ① 成键微粒 ： ② 成键本质： ③ 成键条件： 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物〔如：大多数金属化合物、碱、盐类〕2. 离子键强弱与晶格能 晶格能： 晶格能影响因素： 离子键强弱与晶格能大小关系：3. 电子式4NH243])([NHCu① 原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子② 离子电子式：注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子 铝离子氯离子硫离子铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子③ 用电子式表示以下化合物：〔注意相同的离子不能合并〕 NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2④ 用电子式表示以下化合物的形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反响条件。KBr： MgCl2： Na2S：【例 1】：以下电子式或结构式错误的选项是A．OH－的电子式 B．NH4Cl 的电子式C．Na2O 的电子式： D．Na+的电子式：Na+解析与评价：此题考查物质电子式的书写，C 中，钠离子不能合并写。答案：C【 变 式 训 练 1 】 以 下 用 电 ...