Z高中化学必修 2〔苏教版〕单元复习和限时测试核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子〔Z 个〕原子核 注意：中子〔N 个〕 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子〔 A X 〕 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子〔Z 个〕★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 2n2；③最外层电子数不超过 8 个〔K 层为最外层不超过 2 个〕，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层： 一〔能量最低〕 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原那么：① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。〔周期序数＝原子的电子层数〕③ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3 8 种元素元 〔7 个横行〕 第四周期 4 18 种元素素 〔7 个周期〕 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满〔已有 26 种元素〕表 主族：Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个主族族 副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族〔18 个纵行〕 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B 之间〔16 个族〕 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水...
