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高三化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡1. 化学平衡2. 化学平衡的标志3. 化学平衡常数4. 等效平衡二. 复习重点：1. 了解化学反应的可逆性。。2. 理解化学平衡状态的涵义，掌握化学平衡的概念、特征、标志。3. 理解反应速率与化学平衡之间的关系。4. 了解化学平衡常数的意义。三. 复习过程：(一)化学平衡1、研究对象：可逆反应(1)可逆反应的概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)可逆反应的特点：绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同，可逆反应不可能完全进行，最终得到反应物和生成物的混合物，相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同。2、化学平衡的建立(1)平衡建立的条件：必须是可逆反应；必须是封闭体系；必须是在一定的反应条件下进行。(2)平衡建立的途径：可加入反应物从正反应开始；可加入生成物从逆反应开始；可同时加入反应物和生成物，从反应态开始。(3)图示意义：v(正)、v(逆)指的是同一物质的正、逆反应速率，最终 v(正)＝v(逆)，此时各物质的浓度不再变化。3、化学平衡(1)化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态。(2)化学平衡状态的特征研究对象(逆)可逆反应(各物质的转化率必小于 1)动态特征(动)建立平衡后，正、逆反应仍在进行，属于动态平衡静态特征(定)达平衡后，各组份的浓度不变(包括 x%、n%、P、M、η、颜色等)，不可理解为相等平衡实质(等)v 正＝v 逆≠0(正、逆反应速率相等，但不等于零)平衡移动(移)化学平衡其存在是有条件的、暂时的，条件变化时平衡会发生相应移动(二)化学平衡的标志——判断反应达到平衡的方法化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于 υ 正＝υ 逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。1、本质标志：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是指同一反应物或同一生成物而言。对于某一反应物来说，正反应消耗掉该反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 (1)正逆反应的描述① 同一物质：消耗和生成 ②反应物和生成物：消耗或生成(2)速率相等① 同一物质：速率的数值相等 ②不同物质：速率的数值与系数成正...