离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型 1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项 B 中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而 D 中：2H+ + SO32-= H2SO3题型 2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。例 2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项 B 中：NH4+ C 中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。例 3、室温时某溶液的 pH 为 1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项 B 中 CO32- 和 C 中 AlO2- 均不能在酸性溶液中大量存在题型 3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例 4 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有 A 中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验 SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为 HNO3 会使 SO32-氧化为 SO42- ，而干扰检验。 题型 4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例 5 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42-（B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42-（D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所给四个选项 A 中 MnO4- 有颜色不合题意，C 中 H+ 也不合题材意。题型 5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例 6、若溶液中由水电离产生的 C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）(A) Al3...
