高三化学一轮复习 硫酸及其盐教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

硫酸及其盐1．复习重点1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性2．重要硫酸盐的性质及 SO的检验；2．难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;制 H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4(2)制较弱的酸：制 H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4制 CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4(3)制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体) 制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑2.利用 H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。（1）制 HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)（2）制 HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑（3）制 HNO3：NaNO3+H2SO4（浓） HNO3↑+NaHSO43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑4.利用浓 H2SO4的强氧化性制取 SO2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O5.利用浓 H2SO4的脱水性：（1）制 C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O（2）制 CO：HCOOH CO↑+H2O6.利用浓 H2SO4的吸水性做干燥剂。干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2不干燥：碱性：NH3 还原性：H2S、HI、HBr7.用 H2SO4作催化剂：（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH3.知识要点（一） 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为 98.3%，沸点为 338℃，高沸点难挥发性。思考：浓硫酸的稀释方法。（2）化学性质：① 吸水性（干燥剂）三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）<3> 与结晶水合物反应。实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。② 脱水性（炭化）实验 6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。实验 6—4：在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入 15mL 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明：<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子和氧原子...