镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2
镁和铝的重要化合物的化学性质
3．重点是 Al2O3、Al(OH)3 的两性
2．难点聚焦一、金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方，在已知的 109 种元素中有87 种是金属元素原子结构的特征（最外层电子）最外层电子数一般少于 4 个（Ⅳ A～Ⅵ A 的某些金属元素有 4～5 个，但核外电子层数较多，原子半径较大）组成微粒及通常状态金属离子和自由电子通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态分类冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属密度轻金属：密度小于 4
5g/cm3重金属：密度大于 4
5g/cm3从 与 人 的接触分常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性） 有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”
有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到
