高三化学一轮复习 碳族元素 碳及其化合物教学案-人教版高三全册化学教学案

碳族元素 碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。2．难点聚焦1.碳和硅的化学性质化学性质碳硅还原性与单质反应22COOC点燃COOC222点燃2)(2CSgSC高温22SiOOSi422SiFFSi422SiHHSi高温（不稳定）与氧化物反应CuCOCuOC222高温FeCOOFeC23332高温SiCOSiOC222电炉SiCCOSiOC222高温FeSiOFeOSi222 高温与酸反应OHNOCOHNOC222324)(4浓OHSOCOSOHC2224222)(2浓不与3HNO 、42SOH等反应，但有：2424HSiFHFSi与水或碱溶液反应22)(HCOgOHC高温232222HSiONaOHNaOHSi与CaO 反应COCaCCaOC23高温2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表 7—7）项目2CO2SiO类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔点和沸点低高，硬度大化学性质OHCO22 32COH不溶于水，与水也不反应OHCONaNaOHCO23222OHSiONaNaOHSiO23222OHSiFHFSiO242241联系324422322CONaSiOHOHCOSiONaOHSiOSiOH224423. 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：COSiCSiO222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但 Si 却放出 H2：232222HSiONaOHNaOHSi 2424HSiFHFSi3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能与 HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但 Si 为半导体。5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备 H2SiO3。6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但 SiO2的却很高。7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能跟 HF 作用：24224HSiFHFSiO8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。9. 因 H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 ， 所 以 在 Na2SiO3 溶 液 中 通 入 CO2 能 发 生 下 列 反 应 ：32322232CONaSiOHOHCOSiONa，但在高温下232232COSiONaSiOCONa高温也能发生。10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。4.硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：232222HSiONaOHNaOHSi进行分析，似乎 NaOH 和OH 2都是氧化剂，...