高三化学一轮复习 铁教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

铁一、考纲要求1.掌握铁和铁的一些重要化合物的性质。2.学会检验 Fe3+的方法。3.了解铁的合金(生铁、钢)的种类、成分、性能。4.从原理、设备、生产过程、原料及氧化——还原反应的角度比较并掌握工业炼铁和炼钢。 三、知识结构1.铁的重要氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4色态/铁红磁性氧化铁铁的价态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性+2+3+2、+3铁的氧化物与盐酸反应不溶不溶不溶铁的氧化物与 Co 反应FeO+2HCl=FeCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O铁的氧化物与 Co 反应FexOy+yCO高 温 xFe+yCO2 2.生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%～4。3%0．03～2%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量，硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可延压 3.炼铁和炼钢的比较 炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去主要反应① 还原剂的生成C+O2CO2+QCO2+C高 温 2CO-Q② 铁的还原Fe2O3+3CO高 温 2Fe+3CO2③ 炉渣的生成CaCO3高 温 CaO+CO2CaO+SiO2高 温 CaSiO3① 氧化：2Fe+O2高 温 2FeOFeO 氧化铁水里的 Si、Mn、C 等。如 C+FeO高 温 Fe+CO② 造渣：生成的硅锰氧化物得铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。③ 脱氧，并调整 Mn、Si 含量2Fe+Si高 温 2Fe+SiO2主要设备高炉转炉 三、能力点、知识点提示1.铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅶ族，原子结构示意图为2.铁的性质(1)物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。1(2)化学性质铁是较活泼的金属，常显+2、+3 价，且 Fe3+比 Fe2+稳定。① 铁三角 ② 铁及其重要化合物的转化关系③ Fe2+与 Fe3+离子的检验；  (1)溶液是浅绿色；Fe2+ (2)与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红；(3)加 NaOH 溶液现象：白色沉淀——灰绿色——红褐色 (1)与无色 KSCN 溶液作用显红色；Fe3+ (2)溶液显黄色或棕黄色；(3)加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。3.铁的合金一般地说，含碳量在 2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少 量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。一般地说，含碳量...