微专题 3 氧化还原反应的基本规律1．价态规律(1)升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现 H2S 转化为 SO2而 H2SO4转化为 S 的情况。(3)歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时―――――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2＋＞Br－，所以 Fe2＋先与 Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时―――――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应，然后依次为 Cu2＋、H＋。4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。【典例 1】 黑火药爆炸时可发生反应：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是( )A．S 既作氧化剂又作还原剂B．消耗 12 g C 时，反应转移 5 mol 电子C．还原产物只有 K2SD．KNO3只发生氧化反应A [硫元素由 0 价变为＋6 价和－2 价，化合价既有升高又有降低，则 S 既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；碳元素由 0 价变为＋4 价，硫元素由 0 价变为＋6 价，消耗 16 mol C 时，转移 16 mol×4＋3 mol×6＝82 mol 电子，故消耗 12 g C(即 1 mol)时，反应转移 5.125 mol 电子，B 项错误；该反应中 K2S 和 N2都是还原产物，C 项错误；KNO3中氮元素化合价降低，发生了还原反应，D 项错误。]【典例 2】 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO＋6Cl－＋8H2O 则 MO 中 M 的化合价是( )A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7C [由电荷守恒得 n＝＝2，根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算 M 化合价，MO 中氧元素化合价为－2，则 M 化合价＝－2－(－2)×4＝＋6。]1．某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4...
