第二单元 离子键 离子晶体目标与素养：1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。了解离子晶体的结构特点，能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。(宏观辨识与微观探析)2.认识晶格能的概念与意义，能根据晶格能大小分析晶体性质不同的原因。(证据推理)一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3．特征二、离子晶体1．概念：由阴、阳离子间通过离子键结合成的晶体。2．物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。3．晶格能(1)定义：拆开 1_mol 离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号 U 表示，单位为 kJ·mol－1。(2)影响因素(3)对晶体物理性质的影响4．常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数68每个晶胞的组成4 个 Na＋和 4 个 Cl－1 个 Cs＋和 1 个 Cl－相应离子化合物KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl 等5.影响离子晶体配位数的因素离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比有关。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。( )(2)NH4Cl 的电子式为。( )(3)NaOH 中只存在离子键。( )(4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。( )[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( )A．NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g) ΔH1B．NaCl(s)―→Na(s)＋Cl(g) ΔH2C．2NaCl(s)―→2Na＋(g)＋2Cl－(g) ΔH3D．NaCl(s)―→Na(g)＋Cl(g) ΔH4A [掌握晶格能的概念是解答本题的关键。晶格能是指拆开 1 mol 离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。平时学习中要了解晶格能的定义和晶格能对晶体性质的影响。]3．用电子式表示下列离子或化合物(1)Mg2＋________；OH－________；NH________；O___...
