第二课时 酸碱中和滴定——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。2．了解指示剂选择方法。3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。, 1．强酸、强碱相互滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。2．进行中和滴定实验时，滴定管一定用所盛液体润洗，而锥形瓶不能润洗。3．强碱中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积，准确判断滴定终点。4．中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。5．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。1．酸碱中和滴定的原理(1)酸碱中和滴定的含义利用已知浓度的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。(2)酸碱中和滴定实验原理① 中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。② 恰好中和反应时满足关系：n(H＋)酸＝n(OH－)碱。③ 一元强酸、强碱间的关系：c(待)＝。2．中和滴定实验中用到的仪器及使用(1)仪器[特别提醒] (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如 24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估读值。(2)酸式滴定管和碱式滴定管使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛装酸性或具有强氧化性的液体，碱式滴定管用于盛装碱性液体。(3)滴定管的“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。(2)滴定管的使用 [特别提醒] (1)滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗 2～3 次。(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。3．试剂(1)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。(2)常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色甲基橙<3.1 红色3.1～4.4 橙色>4.4 黄色酚酞<8.2 无色8.2～10.0 浅红色>10.0 红色1．在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol·L－1的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于 20...
