高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解（第3课时）溶液中微粒浓度大小的比较教学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教学案

第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较——————————————————————————————————————[课标要求]掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。, 1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2．酸、碱中和型离子浓度关系： 1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如 Na2SO3溶液中存在着 Na＋、SO、H＋、OH－、HSO，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如 Na2SO3溶液中 SO 能水解，故硫元素以 SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在 H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到 H＋的物质的量是相等的。如在 Na2SO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)。2．单一溶液中微粒浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是 c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)>c(OH－)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。例如：0.1 mol·L－1 Na2S 溶液中：一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)故微粒浓度的关系为 c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液① 若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如 NaHCO3溶液)。0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)电离：HCOH＋＋CO(次要)水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)因水解程度>电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO)。② 若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如 NaHSO3溶液)。0．1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在：电离：HSOH＋＋SO(主要)水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)因电离程度>水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)。1．在 CH3COONa 溶液中各微粒的浓度由大到...