课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别 【学考报告】知识条目加试要求① 硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)② 亚硝酸的酸性和不稳定性③ 亚硝酸钠和食盐的鉴别④ 常见物质的鉴别bacc亚硝酸钠的性质1．亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是 NaNO2＋ H 2SO4( 稀 ) == =NaHSO4＋ HNO 2、 2HNO 2== =NO↑ ＋ NO 2↑ ＋ H 2O。2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋ 3 ，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是 2NO ＋ 2I － ＋ 4H ＋ == =2NO↑ ＋ I 2＋ 2H 2O。析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 NO 的存在。亚硝酸钠与 FeCl2溶液反应，生成棕黄色的 FeCl3溶液。反应的离子方程式是 NO ＋ Fe 2 ＋ ＋ 2H ＋ == =NO↑ ＋ Fe 3 ＋ ＋ H 2O。3．亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性 KMnO4溶液反应时，MnO被还原为 Mn 2 ＋ ，KMnO4 溶液褪色。反应的离子方程式是 5NO ＋ 2MnO ＋ 6H ＋ == =5NO ＋ 2Mn 2 ＋ ＋ 3H2O。4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与 AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的 AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是 Ag ＋ ＋ NO == =AgNO 2↓。亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是 NO ＋ H 2OHNO2＋ OH － 。思考：已知 HNO2为弱电解质，请思考鉴别 NaNO2和 NaCl 除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。提示 分别取 NaNO2和 NaCl 晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其 pH，pH>7的是 NaNO2，这是因为 NO＋H2OHNO2＋OH－，而使溶液显碱性。点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1．方案一：利用 HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释① 溶解：各取 5 g 左右的建筑工业用盐和食盐，分别在试管中配成溶液待用。观察现象，用手触摸试管外壁都易溶于水，形成无色溶液。盛 NaNO2溶液的试管外壁比较凉NaNO2、NaCl 都易溶于水；NaNO2溶于水时明显吸热② 酸化：各取 2 mL① 中溶液，分别置于两支试管中，再各滴加 2 mol·L－1的稀硫酸，...
