硝酸啊硝酸快乐猫：陈老师，今天真的是需要 SOS 了，我们学习了硝酸的化学性质，我现在一看到一大堆方程式就头大，你快帮帮忙吧。陈老师：呵呵，硝酸与硫酸、盐酸并称三大强酸，除了具有酸的通性外，硝酸有哪些自己的特性？快乐猫：这我知道。硝酸不稳定，加热或见光易分解：4HNO34NO2＋O2＋2H2O陈老师：是的，对于浓硝酸来说，我们通常将其存放在棕色试剂瓶内，目的是防止浓硝酸见光分解，同时还将试剂瓶应放在温度低的地方，这是防止浓硝酸遇热分解。考你一个问题，久置浓硝酸的试剂瓶内溶液呈黄色，你想个办法去除黄色。快乐猫：产生黄色的原因是由于硝酸分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中形成的，我认为可以加热将气体赶出去，或者是加水让 NO2与水反应生成硝酸。陈老师：这两种方案都欠妥。如果采用加热的方法，硝酸会分解，如果加水，一方面会稀释浓硝酸，另一方面会产生污染环境的气体——NO。我们还可以利用 NO2的另一性质，在水中与 O2反应，因此向里面通入空气就可以解决问题了。快乐猫：原来如此，稀硝酸是不是也需要放置在棕色试剂瓶并避光、低温保存呢？陈老师：不管是光不稳定性，还是热不稳定性，都是浓硝酸的性质。对于稀硝酸来说，不管是光照，还是加热，都能稳定存在。所以对于稀硝酸来说，只需存放在一般的试剂瓶中，不需加以特别保护。快乐猫：硝酸除了不稳定性外，还具有强氧化性。从哪些角度学习硝酸的强氧化性呢？陈老师：硝酸的强氧化性，主要体现在三个方面：（1）可以与绝大多数金属反应，生成硝酸盐、氮的氧化物和水；（2）可以与非金属单质如碳反应，生成 CO2、NO2和水；（3）可以与还原性离子如I-、S2-、Fe2+反应，将其氧化成高价态化合物。 其中硝酸与金属的反应经常出现在测试题中，由于硝酸与金属反应时，硝酸表现的性质是酸性和氧化性，这样就可以把硝酸的作用分解开，如铜与一定量浓硝酸反应时，会存在酸变稀的情况，其中体现酸性的硝酸的物质的量等于 2n（Cu），体现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，二者相加就可以求出参加反应的硝酸的总量了。另外，如果在硝酸和稀硫酸的混合物中加入铜片，我们就不能单纯用 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 来求解了，因为 Cu(NO3)2中存在 NO3-，而溶液中的稀硫酸要电离出 H+，二者又构成了 HNO3，又能与铜反应，对于这样的试题，我们用离子方程式计算就能避免出现问题。 快乐猫：陈老师，你这样一说我感觉明白了很多，每次做硝酸的有关习题...
