第 1 课时 化学反应中的热量变化[学习目标定位] 通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。一、化学反应中能量变化的探究1．按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。(1)铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，该反应放出热量(2)Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应实验操作实验现象实验结论① 有刺激性气味气体产生② 用手摸烧杯底部有冰凉感觉③ 用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部④ 烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。2．根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸热反应还是放热反应？①H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑③NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑④2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe⑤2Mg＋O2=====2MgO⑥Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑦C＋CO2=====2CO⑧C＋H2O(g)=====CO＋H2答案 ③⑥⑦⑧为吸热反应；①②④⑤为放热反应。1.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)铝热反应；(5)活泼金属与酸或 H2O 的反应。2．常见的吸热反应(1)消石灰与氯化铵固体的反应；(2)大多数的分解反应；(3)碳与水蒸气的反应；(4)以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应。1．下列对化学反应的认识中错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案 C解析 化学反应不一定引起物质状态的变化，如气相反应：氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。2．下列变化中属于吸热反应的是( )① 液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥答案 B解析 ①③⑥不是化学反应，②④是吸热反应，⑤是放热反应。二、化学反应中能量变化1．从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变...
