高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量 第2课时教学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教学案VIP专享

第 2 课时 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量[学习目标定位] 1.知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，会正确书写热化学方程式。2.熟知提高燃料的燃烧效率的措施。3.会进行化学反应热效应的简单计算。一、热化学方程式1．用热化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量。氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1回答下列问题：(1)① 与化学方程式 2H2＋O2=====2H2O 相比较，有何特点？答案 注明了反应物、生成物的状态；在方程式的右边注明了反应热 ΔH 的正负、数值和单位。(2)① 与②相比较，ΔH 不同的原因是什么？答案 化学计量数不同，参加反应 H2的物质的量不同，ΔH 不同。(3)② 与③相比较，ΔH 不同的原因是什么？答案 参加反应 H2的物质的量相同，生成物 H2O 的状态不同，ΔH 不同。(4)③ 表示的意义是在一定条件下，1 mol 氢气与 mol 氧气完全反应，生成 1 mol 气态水放出 241.8 kJ 的热量。2．由以上分析可知：(1)热化学方程式是用来表示化学反应中吸收或放出热量的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)在右端注明 Δ H 的符号 ( 正号常省略 ) 、大小及单位 。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，ΔH的数值要相应改变。1．下列对热化学方程式 H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝－9 kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )A．1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收 9 kJ 的热量B．1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要放出 9 kJ 的热量C．1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体需放出 18 kJ 的热量D．1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应吸收 18 kJ 的热量答案 C解析 热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。2．已知：101 kPa 时，...