第 1 课时 化学能转化为电能[学习目标定位] 1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能及原电池的构成条件。2.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。3.会书写简单的原电池的电极反应式及电池总反应方程式(离子方程式)。一、原电池工作原理按要求完成下列实验，并填表：实验步骤①②③④现象锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流计指针发生偏转两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流计指针不偏转无现象解释或说明锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流乙醇是非电解质，与 Zn 、 Cu 都 不反应根据上述实验回答下列问题：1．装置②中能量是如何转化的？具备这种特点的装置名称是什么？答案 化学能转化为电能；该装置称为原电池。2．原电池的工作原理① 分析下图并填空：原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。② 能量转化过程：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转变为电能。3．结合原电池工作原理及上述实验现象，分析原电池的构成条件是什么？答案 理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。具体条件是① 具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；② 溶液：两电极均插入电解质溶液中；③ 导线：两极用导线相连，形成闭合回路。 1．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是______________________________________。答案 DFG解析 图中 A、B 都只有一个电极，C 中是两个活动性相同的电极，E 中酒精不是电解质溶液，H 不能形成闭合回路，它们不属于原电池，属于原电池的只有 D、F、G。思维启迪 原电池的判定方法：一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活动性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。2.在如图所示的装置中，a 的金属活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液中 c(H＋)减小B．a 是正极，b 是负极C．导线中有电子流动，电子从 a 极到 b 极D．a 极上发生了氧化反应答案 B解析 显然，电极 a、b 与电解质溶液稀 H2SO4组成原电池。因活动性 a＞b(碳棒)...
