第一单元 化学反应中的热效应第一课时 化学反应的焓变————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。2．知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用ΔH 表示，单位 kJ·mol－1，吸热反应的 ΔH>0，放热反应的 ΔH<0。3．热化学方程式书写“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式。(2)标出物质的聚集状态。(3)注明反应热的正负号、数值和单位。4．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。2．焓变(1)焓(H)：与内能有关的物理量。(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中 吸收或释放的热量，单位kJ·mol － 1 。(5)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系① 吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。3．化学反应伴随有能量变化的原因(1)从反应物断键和生成物成键角度① 化学反应过程： ② 化学键变化与反应热的关系：若 E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若 E1
