高中化学 专题06 氧化还原反应教学案（含解析）-人教版高中全册化学教学案

专题 06 氧化还原反应知识点一 氧化还原反应基本概念1.氧化反应和还原反应的实例与分类标准⑴ 氧化反应C+O2=CO2 3Fe+2O2=Fe3O4 CH4+2O2=CO2+H2O⑵ 还原反应H2+CuO=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C+2CuO=Cu+CO2⑶ 分类标准：得氧失氧2.氧化反应和还原反应是同时进行的有氧化一定有还原，二者对立统一于同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 失去氧，发生还原反应H2 + CuO= H2O + Cu得到氧，发生氧化反应⑴ 氧化反应和还原反应是同时发生的，两者统一在同一个化学反应中；⑵ 有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应，无得失氧的反应不一定不是氧化还原反应。 氧化反应 氧化还反应化学反应 还原反应 非氧化还原反应知识点二 氧化还原反应的特征分析氧化还原反应中物质得到或失去氧原子后元素化合价的变化：反应物质得失氧原子元素化合价发生变化关系C+2CuO=Cu+CO2CuO 失 O，C 得 OCu 从+2 降为 0，C 从 0 升为+4得氧升价失氧降价H2O+C=CO+H2 H2O 失 O，C 得 OH 从+1 降为 0，C 从 0 升为+2H2+CuO=Cu+H2OCuO 失氧，H2得 OCu 从+2 降为 0，H 从 0 升为+1氧原子得失引起了化合价升降，没有氧原子得失是否就没有化合价升降呢？反应元素化合价发生变化是否是氧化还原反应关系Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu 从+2 降为 0，Fe 从 0 升为+2 是元素化合价发生变化的是氧化还原反应 2Na+Cl2=2NaCl Cl 从 0 降为-1，Na 从 0 升为+1 是H2+CuO=Cu+H2OCu 从+2 降为 0，H 从 0 升为+1是结论：⑴ 无论有无氧原子的得失，只要元素的化合价发生了变化，就属于氧化还原反应。⑵ 化合价升降是氧化还原的基本特征，可用来判断一个化学反应是否为氧化还原反应。典例 1 下列属于氧化还原反应的是A．CaCO3==CaO＋CO2↑B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O【答案】C【解析】A. CaCO3==CaO＋CO2↑，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；B. Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故 B 错误；C. Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑，Zn 从 0 价升到+2 价，氢元素从+1 价降到 0 价，是氧化还原反应，故 C 正确；D. NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故 D 错误。变式训练 1-1 下列过程所包含的主要反应中不属于氧化还原反...