专题 11 海水中的重要金属元素—钠一．钠的物理性质颜 色密 度熔 点硬 度银白色，有金属光泽ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)低于 100 ℃质地柔软，可以用小刀切割二．钠的化学性质——还原性Na ，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。(1)与非金属单质（O2、卤素、S、H2等）的反应 ① 与 O2反应常温下：4Na + O2 = 2Na2O 现象是：银白色迅速变暗，失去金属光泽。加热或点燃条件下：2Na + O2 Na2O2 现象是：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。② 在氯气中燃烧：2Na＋Cl2=====2NaCl 现象是：产生大量白烟。 ③ 钠与硫混合研磨即生成 Na2S ：S + 2Na = Na2S典例 1 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【答案】A【解析】①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 正确，B 错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C 错误；④中氢氧化钠与空气中的 CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D 错误． (2) 与水反应浮游熔声红现 象解 释密度比水小产生气体推动钠球游动反应放热，钠熔点低反应剧烈生成了强碱 NaOH反应方程式及离子方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3) 与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(4) 与盐溶液盐溶液饱和 Ca(OH)2 (aq)NH4Cl(aq)CuSO4(aq)Ba(HCO3)2 (aq)现 象上述现象+产生白色沉淀上述现象+有刺激性气味气体产生上述现象+产生蓝色沉淀上述现象+产生白色沉淀解 释消耗水同时放热，Ca(OH)2溶解度减小有 NH3产生产生Cu（OH）2沉淀产生 BaCO3沉淀典例 2 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面 4 点性质中的( )① 钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④【答案】D【解析】Na 与水反应时，Na 融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色．体现了①②③④四点性质．三．钠的制取及保存(1) 制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2) 保存：密封保存，通常保存在煤油中。典例 3 保存少量金属钠的方法是( )...
