高中化学 专题5 溶液中的离子平衡 第一单元 弱电解质的电离平衡教学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教学案

第一单元 弱电解质的电离平衡知识条目必考要求加试要求1.几种典型的弱电解质aa2.弱电解质水溶液中的电离平衡ab3.弱电解质的电离方程式bb能力要求1.能准确判断常见的强、弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，会分析弱电解质电离平衡的移动。3.会书写弱电解质的电离方程式。一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质—(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质在水溶液里或熔融状态下能够电离而导电，二者具备其一即可，如 MgO、Al2O3只在熔融状态下能导电，HCl、H2SO4只在水溶液中能导电。(3)必须是自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质，如 SO2、NH3的水溶液能导电是它们与 H2O 的反应产物 H2SO3、NH3·H2O 发生了电离，而不是 SO2、NH3本身电离，故 SO2、NH3不是电解质。2．强电解质和弱电解质(1)[实验探究]① 同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为 1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。实验现象如下表所示。1mol·L－1盐酸1mol·L－1醋酸对实验现象的解释与镁条反应的速率快慢盐酸与镁的反应速率快，说明同浓度时，盐酸中 c (H ＋ ) 大溶液的 pH02.4盐酸的 pH 小，说明同浓度时，盐酸中的 c(H＋)大于醋酸中的 c(H＋)实验结论：同浓度盐酸中 HCl 的电离程度大于醋酸中 CH3COOH 的电离程度。② 同浓度的 NaOH 溶液与氨水的电离程度实验步骤：取 pH 为 12 的氢氧化钠溶液和氨水各 1mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用盐酸中和至完全反应。实验现象：两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水＞氢氧化钠溶液。实验结论：NaOH 和 NH3·H2O 的电离程度不同，pH 相同的 NaOH 溶液的浓度小于氨水的浓度，说明 NH3·H2O 只是部分电离。(2)基本概念(3)常见的强、弱电解质强电解质弱电解质强电解质的溶液导电性一定强于弱电解质的溶液吗？答案 溶液的导电能力强弱与电解质的强弱并无必然联系。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而电解质的强弱取决于电解质电离程度的大小。溶液中离子浓度的大小与两个因素有关：一是电解质的溶解度的大小，二是电解质电离程度的大小。因此，某些强电解质由于溶解度很小，其溶液中的离子浓度可能也很小，其导电能力就弱；也可能因为强电解...