高中化学 专题5 溶液中的离子平衡本专题重难点突破教学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教学案

专题 5 溶液中的离子平衡本专题重难点突破一、强电解质和弱电解质1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中的粒子种类只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类别绝大多数盐：如 NaCl、BaSO4等；强酸：如 H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：如 Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：如 H2CO3、CH3COOH 等；弱碱：如 NH3·H2O、Cu(OH)2等；水电离方程式H2SO4===2H＋＋SOBa(OH)2===Ba2＋＋2OH－HA??H＋＋A－BOH??B＋＋OH－特别提示 (1)强电解质的溶液的导电能力不一定强；难溶盐如果能完全电离，也是强电解质(如 BaSO4、CaCO3等)。(2)弱电解质的电离用可逆符号“??”，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，需分步书写，如：H2CO3??H＋＋HCO(主)、HCO??H＋＋CO(次)(写成 H2CO3===H＋＋HCO 或 H2CO3??2H＋＋CO 都是错误的)。2．弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸 HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有：方法依据(实验设计或现象)结论(1)酸溶液的 pH①0.1mol·L－1的 HA 溶液的 pH＞1(室温下)；② 将 pH＝2 的 HA 溶液稀释 100 倍，稀释后 2＜pH＜4；③ 向 HA 溶液中滴加 2 滴石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量 NaA 晶体，红色变浅HA 是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6)还能证明 HA 的酸性比H2CO3弱(2)盐溶液的 pHNaA 溶液的 pH＞7(室温下)(3)溶液的导电性0.1mol·L－1的 HCl 和 HA 溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的 HCl 与 HA 溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成 HACO2通入 NaA 溶液中有 HA 生成(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA 溶液不与 NaHCO3溶液反应【例 1】 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存解析 A 项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强 、弱电解质的条件；B 项，有许多共价化合物(如 HCl、H2SO4等)是强电解质；C 项，水溶液的导电...