第 1 节 化学反应的热效应第 1 课时 化学反应的反应热、焓变[课标要求]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。3．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。1．反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量。2．反应热可用量热计测量，计算公式：Q＝－c(T2－T1)。3．焓是用来描述物质具有的能量的物理量。焓变 ΔH＝H 反应产物－H 反应物，ΔH>0 时为吸热反应，ΔH<0 时为放热反应。4．反应热与化学键能的关系：ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－反应产物成键放出的能量总和1．概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2．符号：用 Q 表示，反应吸热时，Q 为正值；反应放热时，Q 为负值。3．单位：kJ·mol － 1 或 J·mol － 1 。4．热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。[特别提醒](1)物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化、NH4NO3 溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。(2)反应放热或吸热与反应条件无关。1．下列关于反应热的说法正确的是( )① 通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化 ②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同 ③反应热通常用 Q 表示，反应放热时，Q 为负值，反应吸热时，Q 为正值A．只有③ B．只有①②C．只有①③ D．全部正确解析：选 D 通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。反应热定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，吸热时 Q 为正值，放热时 Q 为负值，并且可通过实验测得，故②③也正确。2．下列说法正确的是( )A．化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化D．碘升华时放出能量解析：选 A 物质发生化学变化时，光、电、热等能量可转化为化学能，化学能也可转化为光、电、热等能量，A 项正确；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B 项错误；化学反应可能发生颜色变化，如 H2＋I2===2HI,2NO＋O2===2NO2，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化，如活性炭使红...
